Химические свойства солей химия -

Общая формула солей Ме n А mгде А - кислотный остаток. По составу соли подразделяют на средние нормальныекислые гидросолиосновные гидроксосолидвойныесмешанные и комплексные см. Таблица - Классификация солей по составу. AlCl 3 Кислые гидросоли - продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

СОЛИ В ХИМИИ: ВИДЫ И СВОЙСТВА

К HSO 4 Основные гидроксосоли - продукт неполного замещения ОН-групп основания на кислотный остаток. FeOHCl Двойные - содержат два разных металла и один кислотный остаток.

К NaSO 4 Смешанные - содержат один металл и несколько кислотных остатков. Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато.

У кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато. Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом.

Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:.

Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. Исполнительного директора Akzo Nobel беспокоит будущее лакокрасочной индустрии. Названия солей, как правило, связаны с названиями соответствующих кислот. Получение основной соли из средней: Ионные кристаллы солей могут быть построены также из кислотных остатков, объединённых в бесконечные анионные фрагменты и трёхмерные каркасы с катионами в полостях силикаты. Гидрокарбонат натрия можно получить реакцией: При разложении этой соли, кроме кислорода, образуется манганат калия и оксид марганца IV: Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, или анионами, соответствующими слабым кислотам. Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:. Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом.

Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:. Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Основные соли при действии кислот переходят в средние:. Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:.

Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли: Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:.

Свойства солей

При сплавлении с амфотерным оксидом: Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами: При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид: Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее: Основные соли при действии кислот переходят в средние: Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли: LiRbKBaSrCaNaMgAlMnZnCrFeCdCoNiSnPbHSbBiCuHgAgPdPtAu 8 Электролиз разложение под действием постоянного электрического тока.

Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах: Таблица - Классификация солей по составу СОЛИ. Средние нормальные - продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл AlCl 3.

Кислые гидросоли - продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл К HSO 4. Основные гидроксосоли - продукт неполного замещения ОН-групп основания на кислотный остаток FeOHCl. Двойные - содержат два разных металла и один кислотный остаток К NaSO 4. Смешанные - содержат один металл и несколько кислотных остатков CaClBr. Комплексные [Cu NH 3 4 ]SO 4.

Смотрите также:
  1. Раствор CuSO4 может реагировать с: Растворимые соли взаимодействуют со щелочами , если одно из образующихся веществ выпадает в осадок: Средние нормальные - продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл AlCl 3.

  2. Через раствор, содержащий 60 г NaOH, пропустили 44,8 л СО2. Свойства оснований и кислот Диссоциация солей, кислот и оснований Свойства простых веществ Химическое производство Смещение химического равновесия Реакции ионного обмена.

Написать комментарий

:D:-):(:o8O:?8):lol::x:P:oops::cry::evil::twisted::roll::wink::!::?::idea::arrow: